- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

浙江省台州中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L^－¹HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）、滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的现象为。

（2）、甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为。

（3）、乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol·L^－¹HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
①	25.00	0.00	26.29
②	25.00	1.56	31.30
③	25.00	1.00	27.31

读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为。

（4）、下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。

A、锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B、酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D、滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数

举一反三

（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xⁿ^﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为　 {#blank#}1{#/blank#}　

（2）在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物质的量浓度为1.2mol/L，SO₄²^﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为：　 {#blank#}2{#/blank#}　

（3）写出二氧化氮与水的反应方程式　 {#blank#}3{#/blank#}　，氧化剂与还原剂的物质的量比为　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（4）从1L1mol•L^﹣¹NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是　 {#blank#}5{#/blank#}　mol•L^﹣¹ ，取出的溶液中NaCl的物质的量是　 {#blank#}6{#/blank#}　 mol，质量是　 {#blank#}7{#/blank#}　g．

用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为{#blank#}2{#/blank#}，在这100mL溶液中含NaOH的质量为{#blank#}3{#/blank#}．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）

现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：

①向溶液中加入1~2滴指示剂。

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤配制250 mL盐酸标准溶液。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心