- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对含量进行测定。实验步骤如下

i. 检查装置的气密性后，向仪器A中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸

ii. 加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应

iii. 除去B中过量的H₂O₂后，将B中溶液取出，稀释至100mL

iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞

v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次

（1）、SO₂在水中可形成SO₂─饱和H₂SO₃溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用化学方程式表示为。

（2）、图中①中仪器名称为，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图中的。

（3）、除去过量H₂O₂的方法是。

（4）、滴定的终点现象；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

（5）、滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，则该葡萄酒中SO₂含量为g/L。

滴定次数	1	2	3
NaOH溶液体积/mL	21.80	20.02	19.98

（6）、某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO₂残留量一定超标。原因是。利用现有装置可以如何改进？。

举一反三

以HA表示酸，下列说法正确的是（）

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：（I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆）

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