运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：

（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+（对苯醌）═N₂H₄+（对苯酚），N₂H₄的结构式为{#blank#}1{#/blank#} ，该电池正极的电极反应式为　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）25℃时．将nmol•L^﹣1的氨水与0.1mol•L^﹣1的盐酸等体积混合．

①当混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）时．则溶液的pH={#blank#}3{#/blank#} ．

②当混合溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时．则反应的情况可能为{#blank#}4{#/blank#} ．

a．盐酸不足．氨水剩余　　　　b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　　c．盐酸过量

（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=bkJ•mol^﹣1 ， 其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：　{#blank#}5{#/blank#} ，b{#blank#}6{#/blank#} （填“大于”、“小于”或“等于”）0．

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）{#blank#}7{#/blank#} （填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．

（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol^﹣1

②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^﹣1

写出氨高温催化氧化的热化学方程式　{#blank#}8{#/blank#} 　．

用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是{#blank#}1{#/blank#}；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值{#blank#}2{#/blank#}（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

Ⅰ．中和热的测定：