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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列说法错误的是（）

A、第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值） B、第一步实现了能量转化：可再生能源→电能→化学能 C、第二步反应方程式为 6Li+N₂ $\text{[math]}$ 2Li₃N D、该工艺的总反应为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

举一反三

下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（　　）

下列关于工业合成氨的叙述正确的是（　　）

已知：N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0．工业合成氨应选择的条件是（　　）

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

目前工业合成氨的原理是：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：

氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

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