实验活动一：探究该废液的组成．

取一定量的无色废液，进行如图所示实验．

请回答下列问题：

能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。

【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。

【提出问题】金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？

【查阅资料】 ①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。

（一）定性分析

（实验目的）确定白色固体的组成

（实验方案）：如图1所示

（实验结论）小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。

（提出问题）：久置固体的成分是什么？

（收集资料）：

查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。

（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃.你猜想固体中可能含有Fe₂O₃的依据是{#blank#}1{#/blank#}。

（实验探究）：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。

（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe₂O₃”的结论是不符合题意的，理由是{#blank#}5{#/blank#}；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理{#blank#}6{#/blank#}，理由是（用化学方程式表示）{#blank#}7{#/blank#}。

（继续探究）：为验证固体中是否含有Fe₂O₃ ， 乙组同学用{#blank#}8{#/blank#}先分离出铁粉，向残留固体中加入足量{#blank#}9{#/blank#}，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe₂O₃.写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式{#blank#}10{#/blank#}