试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料1]

探究过程如下：

Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性

Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．

Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．

IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．

请回答下列问题：

①试管尾部放一团湿棉花的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

②探究生成的气体是什么?

待气体验纯后点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的冷烧杯倒翠在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。说明生成的气体是{#blank#}2{#/blank#}。

③探究试管中剩余固体成分是什么?

【查阅资料】

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想假设】猜想1：剩余固体是Fe₃O₄；猜想2：剩余固体是{#blank#}3{#/blank#}。

【实验探究】丙同学取样品于试管中，滴加稀盐酸，发现固体全部溶解，有气泡冒出，丙同学认为猜想{#blank#}4{#/blank#}正确。

【实验结论】铁和水蒸气反应化学式表达式为{#blank#}5{#/blank#}。