（1）氯化钠{#blank#}1{#/blank#} g；

（2）水　{#blank#}2{#/blank#}　g．

老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去，同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答： 

Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K₂FeO₄）作絮凝剂．

①25℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是{#blank#}1{#/blank#}。

②35℃时，完全溶解40g甲物质最少需要{#blank#}2{#/blank#}g水。

③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是{#blank#}3{#/blank#}。

④现有操作步骤：a．溶解  b．过滤  c．降温结晶  d．加热浓缩；

若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤依次为{#blank#}4{#/blank#}（填字母序号）。

⑤将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数{#blank#}5{#/blank#}（填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑥若甲是氢氧化钠固体，要配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。称量氢氧化钠固体，除要使用药匙外，还需要用到下列仪器中的{#blank#}6{#/blank#}。

A．玻璃棒 B．烧杯 C.100mL量筒 D．电子天平

请计算：