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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
有关混合物反应的计算a 40
准确称取6克铝土矿样品（含Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、SiO
2
）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）
A、
1.75 mol/L
B、
3.5 mol/L
C、
2.25 mol/L
D、
无法计算
举一反三
一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H
2
O
2
到溶液中无Fe
3+
存在，加热除去多余的H
2
O
2
， 当加入200mL 6mol•L
﹣
1
NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（ ）
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．
向一定量的Fe、FeO、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
的混合物中加入150mL 4mol•L
﹣
1
的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H
2
在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
（ ）
将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH
4
， 15.0%C
2
H
4
和5.0% C
2
H
6
． 请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）．
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