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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省九江一中高一上学期第二次月考化学试卷

一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H₂O₂到溶液中无Fe³⁺存在，加热除去多余的H₂O₂ ，当加入200mL 6mol•L^﹣¹NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）

A、该合金中铁的质量为5.6g B、合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H₂ C、该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N_A D、所加的稀硫酸中含0.6molH₂SO₄

举一反三

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol•L^﹣¹NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（）

在200mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^﹣¹的盐酸，测得溶液中的CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、AlO₂^﹣、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．

部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）

200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为（）

正丁醚(CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ 3CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O。

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

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