一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H₂O₂到溶液中无Fe³⁺存在，加热除去多余的H₂O₂ ，当加入200mL 6mol•L^﹣¹NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）

A . 该合金中铁的质量为5.6g B . 合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H₂ C . 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N_A D . 所加的稀硫酸中含0.6molH₂SO₄

【考点】

【答案】

【解析】

组卷次数：5次 +选题

举一反三

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是：

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