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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

有关混合物反应的计算e 37

已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH₄ ， 15.0%C₂H₄和5.0% C₂H₆ ．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）．

举一反三

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？

下列各组烃中，所取质量一定时，无论以何样的比例混合，燃烧生成的CO₂为一定值的是（）

在一密闭容器中有HCHO、H₂和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中HCHO、H₂和O₂的质量比可能是（）

3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol•L^﹣1的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0mol•L^﹣1NaOH溶液，当金属离子完全沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（）

室温时将H₂S、O₂和N₂的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（　　）

一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（）

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