注册

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计e 15

利用如图装置探究温度对氨气还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）．

（1）、实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH₄I的分解产物为（至少填三种），碱石灰的作用是

（2）、装置B中的反应化学方程式，D装置的作用是，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
①	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
②	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无明显变化
③	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）、乙组得到的黑色粉末是；

（4）、步骤1甲组中反应的离子方程式为；

（5）、步骤3乙组中溶液变红的原因为，

（6）、若装置C中反应后的固体是Fe₂O₃和FeO组成的混合物．为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比为．

举一反三

我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色．则该条件下（　　）

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：

氧化性：IO $\text{[math]}$ ＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O $\text{[math]}$ ＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO $\text{[math]}$ +3H₂O KI+I₂=KI₃

甲同学进行了FeCl₂溶液的配制、浓度的测定以及Fe²⁺还原性的实验，并针对异常现象进行探究．

为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．

为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：

甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服