方案1：按如图装置用H₂还原无水FeCl₃制取．

E中盛放的试剂是；D中反应的化学方程式为．此方案有个明显的缺陷是．

方案2：由0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你认为其操作应该是．

本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

下列错误的操作使测定的FeCl₂溶液浓度偏小的是

A．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势

B．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．

C．锥形瓶洗净后未干燥

甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：

实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．

实验III．向2mL 0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣1KSCN溶液，变红，通入O₂ ， 无明显变化．

①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^﹣发生了反应而不是Fe³⁺发生反应．

②实验III的目的是．

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^﹣氧化成SO₄^2﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式．