为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计d 40

为探究Na₂CO₃与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．

（1）、Ⅰ．步骤如下：

在双通管中装12mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸．

从底部向双通管中推入mL的盐酸．几乎没有气泡产生，原因是：（用离子方程式解释）．

将盐酸全部注入，产生大量气泡．

（2）、Ⅱ．此装置相对于往Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，优点在于：．

（3）、Ⅲ．利用此装置往含往Na₂CO₃和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为，该混合液中Na₂CO₃和A的物质的量之比为．

举一反三

按如图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）

可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．

已知：Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为绿色。

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