甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象 I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计d 40

甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操作

现象

I．A中溶液变红

Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）、B中反应的离子方程式是．

（2）、A中溶液变红的原因是．

（3）、为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^﹣与Cl₂发生了反应．

甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．

（4）、资料显示：SCN^﹣的电子式为

①甲同学认为SCN^﹣中碳元素没有被氧化，理由是．

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^﹣中被氧化的元素是．

③通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣ ．

④若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂ ，则转移电子的物质的量是mol．

举一反三

【实验】在0.1mol•L^﹣^l MgSO₄ ， 0.05mol•L^﹣^l﹣Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

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