甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象 I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计d 40

甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操作

现象

I．A中溶液变红

Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）、B中反应的离子方程式是．

（2）、A中溶液变红的原因是．

（3）、为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^﹣与Cl₂发生了反应．

甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．

（4）、资料显示：SCN^﹣的电子式为

①甲同学认为SCN^﹣中碳元素没有被氧化，理由是．

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^﹣中被氧化的元素是．

③通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣ ．

④若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂ ，则转移电子的物质的量是mol．

举一反三

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．

方案一：

方案二：

已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L^﹣¹ ，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）

请回答下列问题：

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