利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年浙江省湖州市高一下学期期中化学试卷

（1）、仪器D的名称为．

（2）、已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO₄、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入溶液．

（3）、若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入溶液除去HCl，气体再通入Na₂SiO₃溶液，观察装置C中出现现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是．

举一反三

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：

氧化性：IO $\text{[math]}$ ＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O $\text{[math]}$ ＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO $\text{[math]}$ +3H₂O KI+I₂=KI₃

工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO $\text{[math]}$ （aq）⇌PbCO₃（s）+SO $\text{[math]}$ （aq）．K_sp （PbCO₃）=1.5×10^﹣¹³ ， K_sp （PbSO₄）=1.8×10^﹣⁸某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．

如图所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，放入几片碎瓷片，加热混合液，使温度迅速升到170摄氏度，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液中观察现象：

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃²^﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃²^﹣+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²^﹣+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃²^﹣+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃ ．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr₂溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：

①溶液中含有Fe³⁺ ，无Fe²⁺和Br₂

②溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺ ，无Br₂

③溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Br₂

④溶液中含有Br₂ ，无Fe³⁺

通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将Na₂O₂粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO₂	粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧	Na₂O₂与CO₂的反应是放热反应
B	向Fe（NO₃）₃溶液中通入SO₂ ，再滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	氧化性： NO₃^->Fe³⁺
C	向2支盛有5 mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl₂溶液和CaCl₂溶液	一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象	K_sp[Cu（OH）₂]< K_sp[Ca（OH）₂]
D	\|将浓硫酸滴在棉花上	棉花变黑	浓硫酸有脱水性

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