为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

（1）、Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体为CO₂和．

（2）、导管a的作用是．

（3）、为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K₁、K₂、K₃ ，下同），打开．

（4）、当上述反应停止后将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂ ，再缓缓打开K₁ ，这时可观察到的现象是．

（5）、b中装的固体试剂是．

（6）、实验结束时量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL气体（体积均已折算到标准状况），则过氧化钠的质量分数是（用最简式表示）．

（7）、小明同学实验测得的过氧化钠的质量分数结果偏小，你认为可能的原因是

A、气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ B、量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面 C、右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x D、气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

举一反三

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．

请根据上面流程，回答以下问题：

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】 $\text{[math]}$ ．

【实验原理】

5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A，D，E，F各装1.00mL浓度为5.00×10^﹣4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．

【查阅资料】：SO₂Cl₂名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．

Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ， Cu₂O在空气中加热生成Cu O

假设1：红色粉末是Cu₂O

假设2：红色粉末是 Fe₂O₃

假设3：红色粉末是 Fe₂O₃、Cu₂O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂

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