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江西省赣州市2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题

修改时间：2024-10-18 浏览次数：9 类型：高考模拟 编辑

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一、单项选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意)

  • 1. 《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
    A . 华为5G手机搭载智能7 nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅 B . “天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 C . 火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D . “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素

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  • 2. 布洛芬是一种非甾体抗炎明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬说法正确的是

       

    A . 与乙酸互为同系物 B . 一个分子中最少有9个碳原子共平面 C . 1mol该物质最多可与4molH2加成 D . 光照条件下与Cl2反应生成一氯代物有5种

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  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
    A . 室温下，20gKH固体中所含H-的数目为0.5NA B . 1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子总数为0.02NA C . 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA D . 2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·mol-1 ， 若参加反应的NH3数目为2NA ， 反应会吸收akJ热量

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  • 4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为黄绿色单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

       

    A . Y、Z的氢化物的热稳定性比较：Y>Z B . X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2 C . 四种元素简单离子半径比较：W>Y>Z>X D . X、Y、W组成的化合物中可能既有离子键又有极性键

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  • 5. 实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体的是

       

    选项

    气体(杂质)

    试剂X

    A

    C2H4(SO2)

    NaOH溶液

    B

    Cl2(HCl)

    饱和食盐水

    C

    SO2(CO2)

    饱和碳酸钠溶液

    D

    C3H8(C2H4)

    酸性高锰酸钾溶液

    A . A B . B C . C D . D

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  • 6. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi2(PO4)3/Na3Ti2(PO4)3通过风力发电进行充电时，电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3；下列说法错误的是

    A . 放电时，电子的流向：电极a→输电网→电极b B . 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应 C . 放电时总反应：NaTi2(PO4)3+2NaClNa3Ti2(PO4)3+Cl2↑ D . 充电时，每转移0.2mol电子，NaCl溶液质量减少11.7g

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  • 7. MOH为一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随c(M+)而变化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是

       

    A . 当c(M+)=2×10-4mol·L-1时，c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B . 溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C . 该温度下，M+的水解平衡常数Kh=1×10-10 D . a点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)

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二、必考题

  • 8. 硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

       

    已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。

    ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.6

    7.3

    3.0

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.6

    9.3

    5.2

    （1） “混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是。
    （2） 若试剂a为MnO2 ， 则氧化步骤发生反应的离子方程式为，“氟化除杂”的作用是。
    （3） “中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。
    （4） 写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式。
    （5） 已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11 ， Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13 ， 现用10L一定浓度的Na2CO3溶液，将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3 ， 需Na2CO3溶液的浓度至少为mol·L-1(用含a的表达式表示)。
    （6） MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为(填化学式)。

       

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  • 9. 在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。

       

    已知：草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。

    （1） 仪器a的名称是。
    （2） 实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸)，制备该混酸应将(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中，并不断揽拌。
    （3） 淀粉[(C6H10O5)n]在硫酸作用下，可发生水解反应，生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。
    （4） 55℃-60℃时，装置A中葡萄糖(C6H12O6)被硝酸氧化为草酸，同时有NO生成，其化学方程式为。
    （5） 该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是。。
    （6） 将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液经一系列步骤，得到草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O，M=428g·mol-1]。

    ①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是。

    ②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定草酸铁铵晶体的含量，进行下列实验：

    准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液，收10.00mL于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后，再0.1000mnol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为%(保留三位有效数字)。

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  • 10. 回收并利用CO2、CO是科学家研究的重要课题，下面是资源化利用CO2、CO的方法。试回答下列问题：
    （1） 用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：

    a．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

    b．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

    c．CO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-45.1 kJ/mol

    ①根据盖斯定律，反应a的ΔH1=。

    ②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

       

    反应历程最小能垒E正=eV。

    ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有(填标号)。

    A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动

    B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

    C．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率

    D．及时分离出CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大

    ④加压，甲醇产率将(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”，下同)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将。

    （2） CO也可以用于直接制备CH3OH，在一密闭容器中投入1molCO和2molH2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：

       

    ①比较压强：p1p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②比较M、N两点的化学反应速率：v正(M)v逆(N) (填“＞”、“＜”或“=”)。

    ③对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(Kp)，则M点时，平衡常数Kp=。(p1=5 MPa)

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三、[化学-选修3：物质结构与性质]

  • 11. CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：
    （1） 基态铜原子的价电子排布式为。
    （2） HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为，元素电负性从大到小的顺序为。
    （3） 催化过程中可能产生 ， 的空间构型为，碳氧键的平均键长比CH3OH要(填“长”或“短”)。
    （4） 在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。
    （5） 已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

       

    S2-配位数为；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3)，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

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四、[化学一选修5：有机化学基础]

  • 12. 多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题：

    已知：含-NH2的物质为胺类。

    （1） A的化学名称为。
    （2） B的结构简式为。
    （3） C中含氧官能团的名称为。
    （4） 生成D的化学方程式为。
    （5） 生成1 mol E需要消耗mol H2。
    （6） 生成F的反应类型为。
    （7） 化合物G为与KOH(-NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，则G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为。

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