SO₂Cl₂中S元素的化合价是．

【实验探究】（1）实验中制得了干燥纯净的SO₂和Cl₂ ． （2）按如图收集满Cl₂后，再通入SO₂ ， 集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．

Ⅰ．探究反应产物．

向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH^﹣外）只有SO₄^2﹣、Cl^﹣ ． 证明无色液体为SO₂Cl₂ ．

①SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是．

②验证无色溶液中含有Cl^﹣的方法是．

Ⅱ．探究反应进行的程度．

用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀．证明SO₂与Cl₂的反应是可逆反应．阐述证明SO₂与Cl₂是可逆反应的理由．

【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl₂（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO₂与Cl₂ 反应若还能生成SOCl₂则无法证明生成的是SOCl₂ ． SOCl₂与水反应的化学方程式是．小组讨论后认为不会生成SOCl₂ ， 理由是．