广西柳州市2024届新高三9月摸底考试化学试题

修改时间：2024-10-08 浏览次数：29 类型：开学考试编辑

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）。

A . 氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B . 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C . 泥水中加入明矾可以很快变澄清 D . 袋装螺蛳粉不能使用食品添加剂

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2. 柳州工业博物馆是柳州工业史的见证。下列展品主要由硅酸盐制成的是。
展品
选项
A．柳工吊车轮胎
B．水泥管
C．火车头
D．五菱汽车

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列表示错误的是

A . 乙醛的结构简式： $\text{[math]}$ B . 互为同素异形体： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钠的俗称：苏打 D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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4. 下列实验操作规范且可行的是
A
B
C
D
过滤
配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液
测定醋酸溶液的pH
吸收 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）。

A . 醋酸钠溶液显碱性： $\text{[math]}$ B . 碳酸钙溶于稀盐酸： $\text{[math]}$ C . 铜丝伸入到稀硝酸中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入水中制备氯水： $\text{[math]}$

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6. 一种有机物的结构简式为，下列叙述错误的是

A . 分子中含有3种官能团 B . 该物质可发生取代反应、加成反应 C . 该物质能够发生消去反应生成双键 D . $\text{[math]}$ 该物质与足量钠反应得 $\text{[math]}$

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7. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中，H原子的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中，共价键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 氧气中， $\text{[math]}$ 分子的数目为 $\text{[math]}$

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8. 某温度下，反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）。

A . 增大压强， $\text{[math]}$ ，平衡常数增大 B . 加入催化剂，平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度增大 C . 恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡向正反应方向移动 D . 恒容下，充入一定量的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

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9. $\text{[math]}$ 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是

A . 放电时，电池总反应为： $\text{[math]}$ B . 放电时，电子由b电极沿导线流向a电极 C . 充电时， $\text{[math]}$ 穿过隔膜向b极迁移 D . 放电时，外电路转移 $\text{[math]}$ 电子需要消耗 $\text{[math]}$

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10. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）。

选项	探究方案	探究目的
A	向 $\text{[math]}$ 溶液滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	浓度对化学平衡的影响

A . A B . B C . C D . D

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 离子与 $\text{[math]}$ 分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的 $\text{[math]}$ 原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是

A . 原子半径：Z>W>X>Y B . $\text{[math]}$ 分子中既有 $\text{[math]}$ 键又有 $\text{[math]}$ 键 C . 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D . ZW是离子化合物

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12. 某实验测得 $\text{[math]}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A . a点溶液的pH与c点的相同，两点的 $\text{[math]}$ 也相等 B . a点时， $\text{[math]}$ C . ab段，升温促进了 $\text{[math]}$ 的电离 D . c点溶液中， $\text{[math]}$

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13. 以闪锌矿( $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
下列说法错误的是

A . “气体”主要是 $\text{[math]}$ B . “调pH”的范围是2.8～7.4 C . 通入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ D . “滤渣3”的主要成分是Cd

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14. 已知相同温度下， $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ B . 向c点的溶液加适量 $\text{[math]}$ 固体，可使溶液变到b点 C . 根据曲线数据计算可知 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . 根据曲线数据计算可知加入 $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 比较彻底转化为 $\text{[math]}$

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二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

15.

无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。

I.制备无水FeCl₃：

（1）装有MnO₂的仪器名称是，仪器连接顺序为A→(装置可重复使用)。

（2）装置E的作用是。

（3）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是。B中冷水的作用为。

II．探究与SO₂反应：

（4）该小组同学预测

FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。

（5）该小组同学向

$\text{[math]}$ 中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是。

②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		$\text{[math]}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		$\text{[math]}$ 溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与有关。

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16. 工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

（1）硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为。

（2）我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。
①b极为，其电极反应式为。
②该装置的总反应为。

（3）已知下列反应的热化学方程式：
① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
计算 $\text{[math]}$ 热分解反应④： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（4）反应④的化学平衡常数表达式为。

（5）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气进行 $\text{[math]}$ 热分解反应。平衡时混合气中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的分压相等， $\text{[math]}$ 平衡转化率为，平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(用平衡分压 $\text{[math]}$ 代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留一位小数)。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar， $\text{[math]}$ 的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)。

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17. 磷酸亚铁锂 $\text{[math]}$ 可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为，基态P原子中未成对电子数为，N、O和P电负性由大到小的顺序是。

（2）下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是(填标号)。
A．B．
C．D．
Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是。

（3）苯胺()的晶体类型是， $\text{[math]}$ 苯胺中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是。

（4）钴酸锂( $\text{[math]}$ )的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的个数为。晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该钴酸锂晶体的密度可表示为 $\text{[math]}$ (用含有 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

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18. 化合物E可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

（1）异丁酸中碳原子的杂化轨道类型是
。B→C的反应类型为
。

（2）化合物D的分子式为
，其官能团名称为
。

（3）为实现C→D的转化，试剂X为
(填标号)。
a． $\text{[math]}$                     b． $\text{[math]}$                                  c． $\text{[math]}$

（4） A和F(   )反应生成一种酯，其反应方程式为
。

（5）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件：
①苯环上有3个支链；
②核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为 $\text{[math]}$ ；
③与 $\text{[math]}$ 溶液不能发生显色反应。
符合上述条件的有机物的结构简式有。

（6）一定条件下，化合物E能引发甲基丙烯酸乙酯(   )快速聚合，该聚合反应的方程式
。

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展品
选项	A．柳工吊车轮胎	B．水泥管	C．火车头	D．五菱汽车

A	B	C	D

过滤	配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	测定醋酸溶液的pH	吸收 $\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

广西柳州市2024届新高三9月摸底考试化学试题

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

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