三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成Cu O 假设1：红色粉末是Cu2O 假设2：红色粉末是 Fe2O3 假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省大庆一中2016-2017学年高一上学期期末考试试卷

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：

Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄ ， Cu₂O在空气中加热生成Cu O

假设1：红色粉末是Cu₂O

假设2：红色粉末是 Fe₂O₃

假设3：红色粉末是 Fe₂O₃、Cu₂O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂

（1）、若假设2成立，则实验现象是．

（2）、若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃ ．你认为这种说法合理吗？；简述你的理由（不需要写方程式）

（3）、若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、．

经实验分析，确定红色粉末是Fe₂O₃ 和 Cu₂O 的混合物

（4）、实验小组欲用加热法测定 Cu₂O 的质量分数．取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（n＞m），则混合物中Cu₂O的质量分数为．

举一反三

将x mol O₂、y mol CH₄、z mol Na₂O₂投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（　　）　　

某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：

某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究．

【提出假设】

假设1：沉淀为CuCO₃；

假设2：沉淀为…………；

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）₂•mCuCO₃]．

【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO．

【实验探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。

Ⅰ. $\text{[math]}$ 的合成

下图为某小组同学利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液与 $\text{[math]}$ 气体反应制备 $\text{[math]}$ 的装置（夹持装置略）。

（1）装置A用于常温下制取 $\text{[math]}$ 气体，仪器a中的试剂为{#blank#}1{#/blank#}，仪器b的名称为{#blank#}2{#/blank#}。

（2）检查装置的气密性的方法是：关闭{#blank#}3{#/blank#}，打开{#blank#}4{#/blank#}，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。

（3）装置C中反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。为制得纯净的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，二者的质量之比 $\text{[math]}$ {#blank#}6{#/blank#}（化简为最简整数比）。

（4）当 $\text{[math]}$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。若溶液的 $\text{[math]}$ 低于7.0，产生的影响是{#blank#}7{#/blank#}。

（5）装置B和D中的液体均为 $\text{[math]}$ 溶液，其作用是{#blank#}8{#/blank#}。

Ⅱ.测定 $\text{[math]}$ 的纯度

该小组同学从制得的 $\text{[math]}$ 产品中称取 $\text{[math]}$ 产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，用硫酸酸化后加入过量 $\text{[math]}$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

（6）滴定终点时的现象为{#blank#}9{#/blank#}。

（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为{#blank#}10{#/blank#}。

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