纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量c

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

（1）、利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是．

（2）、向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂ ，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．

①提出合理假设．

假设1：该白色固体为NaOH和Na₂CO₃；

假设2：该白色固体为只有Na₂CO₃；

假设3：该白色固体为只有NaHCO₃；

假设4：该白色固体为Na₂CO₃ 和NaHCO₃

②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na₂CO₃ 和NaHCO₃ ．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．（步骤可不填满也可增加）

限选实验试剂及仪器：1moL•L^﹣1HCl溶液、1mol•L^﹣1 MgCl₂溶液、0.5mol•L^﹣1BaCl₂溶液、1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

举一反三

利用钛白工业的副产品FeSO₄[含Al₂（SO₄）₃和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）

学习小组拟通过实验，探究Mg（NO₃）₂受热分解的产物．

小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种

ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种

查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．

b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

进行实验

Ⅰ．检验上述装置气密性．

Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂ ，并进行相关物质质量称量

Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．

Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．

Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．

某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质Li，Na，Mg，Al组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg²⁺检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L^﹣¹NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg²⁺ ．但Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺检出

②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵

③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

【实验探究】

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．

根据以上实验方案，回答以下问题：

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