焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5． ②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅ ．

已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄ ．

（1）、装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．

（2）、要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．

（3）、装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为（填序号）．

（4）、检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是．

（5）、为了研究干燥的Cl₂与干燥SO₂反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl₂ ，再通入干燥SO₂ ，集气瓶中立即产生无色液体SO₂Cl₂ ，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式．

举一反三