题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
探究物质的组成或测量物质的含量c
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2 ， 调至pH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：…
第三步：…
根据上述内容，回答问题：
已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5 ．
该反应有两个离子方程式，分别为：
a：3H2O+S2O52﹣+2I2=2SO42﹣+4I﹣+6H+
b：5H2O+S2O32﹣+4I2=2SO42﹣+8I﹣+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是：；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．
试题篮
