为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2 开始沉...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

③常温时，Ksp（CaF₂）=2.7×10^﹣11

回答下列问题：

（1）、写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的化学方程式．

（2）、浸出渣主要成分为CaSO₄•2H₂O和两种物质．

（3）、操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．

（4）、流程中的“副产品”为（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L^﹣1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗mol H₂SO₄ ．

（5）、操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺ ，若控制溶液中F^﹣浓度为3×10^﹣3mol•L^﹣1 ，则溶液中 $\text{[math]}$ =．

（6）、电解产生2NiOOH•H₂O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl^﹣在阳极被氧化为ClO^﹣ ，则阳极的电极反应为

②Ni²⁺被ClO^﹣氧化产生2NiOOH•H₂O沉淀．则该步反应的离子方程式为．

举一反三

以下除杂试剂或方法错误的是（）

选项	物质	杂质	除杂试剂	反应条件或除杂方法
A	苯	乙酸	烧碱溶液	分液
B	硅	铝	稀盐酸	过滤
C	氯气	氯化氢	饱和食盐水	洗气
D	乙烷	乙烯	氢气	催化剂、加热