碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省扬州中学高一上学期期中化学试卷

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示．

请回答下列问题：

（1）、判断反应①中碘是否反应完全的方法是．

（2）、操作Ⅰ的名称是．

（3）、反应①的化学方程式为

（4）、反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）₃ ，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目．

（5）、在反应②中若有99g NaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为 mol．

举一反三

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

已知：

①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；

②Na₂CO₃+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2NaAlO₂+CO₂↑；

根据题意回答下列问题：

如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液．

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂ ．

Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓） $\text{[math]}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如下：

①干燥ZnCl₂晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：

已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（）

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