某班同学用如下图所示装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况． ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为． ②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5．下列对这两种现象解释合理的是． a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量a

某班同学用如下图所示装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为．

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5．下列对这两种现象解释合理的是．

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

举一反三

步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣¹稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

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