CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液．步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江苏省镇江市丹阳高级中学高二上学期期末化学试卷

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．

步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣¹稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

（1）、已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^﹣¹² ，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^﹣⁶mol•L^﹣¹ ，应保持溶液中c（I^﹣）≥ mol•L^﹣¹ ．

（2）、MnO₄^﹣在酸性条件下，加热能分解为O₂ ，同时生成Mn²⁺ ．

写出该反应的离子方程式为．

若无此加热操作，则测定的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

（3）、步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．

（4）、通过计算确定样品晶体的组成．

举一反三

查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．

②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．

甲方案：

实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．

已知Ca²⁺、Al²⁺、Fe³⁺完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Ca（OH）₂	Al（OH）₃	Fe（OH）₃
pH	≥13	≥5.2	≥4.1

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．

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