试题

试题 试卷

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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2015-2016学年江苏省镇江市丹阳高级中学高二上学期期末化学试卷

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物.通过下述实验确定该晶体的组成.

步骤a:称取0.6720g样品,放入锥形瓶,加入适量2mol•L1稀硫酸,微热使样品溶解.再加入30mL水加热,用0.2000mol•L1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00mLKMnO4溶液.

步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色.冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI.用0.2500mol•L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00mLNa2S2O3溶液.

已知涉及的部分反应的离子方程式为:

步骤a:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2

步骤b:2Cu2++4I=2CuI↓+I2     I2+2S2O32=2I+S4O62

(1)、已知室温下CuI的Ksp=1.27×1012 , 欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×106mol•L1 , 应保持溶液中c(I)≥ mol•L1
(2)、MnO4在酸性条件下,加热能分解为O2 , 同时生成Mn2+

写出该反应的离子方程式为

若无此加热操作,则测定的Cu2+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

(3)、步骤b用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为
(4)、通过计算确定样品晶体的组成.
举一反三
维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6 . 人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L﹣1左右.某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.

(1 )测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量.

(2 )测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I

(3 )实验用品:①仪器:(自选,略).

试剂:指示剂{#blank#}1{#/blank#}(填名称)、浓度为7.5×10﹣3 mol•L﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等.

(4 )实验过程:

①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用.

②打开橙汁包装,目测:颜色﹣﹣橙黄色,澄清度﹣﹣好.用{#blank#}2{#/blank#}(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂.

③用左手控制滴定管的{#blank#}3{#/blank#}(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视{#blank#}4{#/blank#},直到滴定终点,滴定至终点的现象是{#blank#}5{#/blank#}.

(5 )数据记录与处理:如图1为某一次滴定管滴定前液面,其读数值为{#blank#}6{#/blank#}mL图2为滴定结束液面,则本次滴定过程共使用了{#blank#}7{#/blank#}mL标准碘溶液

几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

则此橙汁中维生素C的含量是{#blank#}8{#/blank#}mg•L﹣1

(6 )问题讨论:取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定,则测定结果{#blank#}9{#/blank#}.(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

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