题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
2015-2016学年江苏省镇江市丹阳高级中学高二上学期期末化学试卷
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反应的离子方程式为：
步骤a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
写出该反应的离子方程式为．
若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
Ⅰ准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．
b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．
Ⅱ滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．
d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理．
回答下列问题：
（1 ）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2 ）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
（3 ）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂{#blank#}1{#/blank#}（填名称）、浓度为7.5×10﹣3 mol•L﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4 ）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用{#blank#}2{#/blank#}（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的{#blank#}3{#/blank#}（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视{#blank#}4{#/blank#}，直到滴定终点，滴定至终点的现象是{#blank#}5{#/blank#}．
（5 ）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为{#blank#}6{#/blank#}mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了{#blank#}7{#/blank#}mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则此橙汁中维生素C的含量是{#blank#}8{#/blank#}mg•L﹣1 ．
（6 ）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果{#blank#}9{#/blank#}．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
试题篮
