已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO₃ ， 实验装置如图：

仪器B的名称是。

利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第一步骤的目的是。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀。实验室中进行过滤后沉淀洗涤的操作是：。

④装置D中可盛装适量的水，该装置作用是。

①制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。现需要设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质，可选用的试剂 。

②用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀硫酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴（试剂名称）作指示剂，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为。