茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品进行如图1操作：请回答下列有关问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量a

茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品进行如图1操作：请回答下列有关问题：

（1）、①文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca²⁺	Fe³⁺
完全沉淀时的pH	13	4.1

②（NH₄）₃C₂O₄溶液显酸性

实验前要先将茶叶样品高温灼烧程灰粉，这部操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、、其主要目的是使样品中的有机物完全分解．

A、蒸发皿 B、坩埚 C、泥三角 D、石棉网

（2）、从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择

A、CaO B、Ca（OH）₂ C、NH₃•H₂O

（3）、用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C₂O₄²^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

现将滤液C稀释至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol•L^﹣1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液体积如下表所示：

编号	终点时消耗KMnO₄溶液体积（mL）
1	19.98
2	22.00
3	20.02

①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（如图）（填写序号）；

②滴定达到终点时的现象是．

③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀洗涤沉淀D，会使测定钙元素的含量．（填“偏低”“偏高”、“无影响”，下同）若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量．

④原茶叶中钙元素的质量分数为．（用含a的代数式表示）

（4）、设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：．

举一反三

有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：

	问题	实验步骤	实验现象	结论
实验一	存在有色离子吗？	取少量粉末，加水，溶解，过滤	有白色沉淀生成，滤液无色	这种粉末中一定无{#blank#}1{#/blank#}
实验二	白色沉淀是什么？	取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸	{#blank#}2{#/blank#}	{#blank#}3{#/blank#}
实验三	{#blank#}4{#/blank#}	{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}	{#blank#}7{#/blank#}

通过实验推断此粉末的组成是{#blank#}8{#/blank#}．

某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度

①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2﹣3滴．

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ ．

试回答下列问题：

某班同学用如下图所示装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5．下列对这两种现象解释合理的是{#blank#}2{#/blank#}．

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

取一定量的CuCl₂产品投入Na₂CO₃溶液中，充分反应后得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO₂。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。

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