某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．实验测定： ①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A； ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g； ③量取25.00m...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省泰州市姜堰区2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．

（1）、在1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]中x、y、z的代数关系式为．

（2）、过滤所需要的主要玻璃仪器有、、．

（3）、写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式．

（4）、根据以上实验数据计算样品中的n（SO₄²^﹣）：n（Fe³⁺）．（写出计算过程）

举一反三

某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

某同学用沉淀法测定Na₂SO₃和NaCl固体混合物中Na₂SO₃的质量分数．操作流程如下：

某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO₃		H₂O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH₃
Ⅲ	Na₂SO₃固体、浓H₂SO₄	SO₂
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄²^﹣ ．

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．

孔雀石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：

已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：

完成下列填空：

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