已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

已知一种c（H⁺）=1×10^﹣3 mol/L的酸和一种c（OH^﹣）=1×10^﹣3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A、浓的强酸和稀的强碱反应 B、浓的弱酸和稀的强碱反应 C、等浓度的强酸和弱碱反应 D、稀的强酸和浓的弱碱反应

举一反三

①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol•L^﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH={#blank#}2{#/blank#}；

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是{#blank#}3{#/blank#}．

③该温度下（t℃），设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂ ，则 $\text{[math]}$ ={#blank#}4{#/blank#}．

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