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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=﹣lg[OH^﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）

A、溶液导电能力M点大于Q点 B、N点所示溶液中c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺） C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D、图中b＞7

举一反三

25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^﹣1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

下图所示与对应叙述不相符的是（）

25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg $\text{[math]}$ 随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法错误的是（）

下列说法或表述正确的是（）

已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

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