水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH={#blank#}1{#/blank#} ．

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为{#blank#}2{#/blank#} ，由水电离出的c（OH^﹣）={#blank#}3{#/blank#} mol•L^﹣1 ．

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是{#blank#}4{#/blank#} （填“强酸”或“弱酸”），理由是{#blank#}5{#/blank#} ．

  （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．

①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为{#blank#}6{#/blank#} （填化学式）．

②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H⁺）约是由水电离出的c（H⁺）的{#blank#}7{#/blank#} 倍．

（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^﹣7mol/L，则此时溶液中c（OH^﹣）为{#blank#}2{#/blank#} mol/L．

（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为　{#blank#}3{#/blank#} ．

（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20）．

（4）下列说法不正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填序号）．

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去氯化钠溶液中的Mg²⁺ ， 用NaOH溶液沉淀Mg²⁺比用Na₂CO₃溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．