水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）
A、纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B、25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1 ， 则该溶液的pH可能是11或3
C、将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的pH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10：1
D、100℃时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 ×10 -4mol • L-1 ， 则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104：1
