某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

工业制取硫酸

（1）、装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；

（2）、燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为

4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，在该反应中做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有 mol电子发生了转移；

（3）、C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；

（4）、如果D装置的温度是400℃～500℃，在常压下生成0.1molSO₃ ，可放出9.83kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式，并回答在工业中不采取加压措施的原因；

（5）、为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

①A中盛放的试剂是；

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；

③C中盛放的试剂是，其作用是．

举一反三

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（　　）

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