题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
二氧化硫的污染及治理
I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2 ， 直接用0.1mol•L﹣1BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行．
用如图2所示装置收集满Cl2 ， 再通入SO2 ， 集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式．
写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式．
①该白色沉淀的成分是．
②SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由．
试题篮
