工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃⇌Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．

（1）反应I的化学方程式为：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂ ， 其离子方程式为：{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）反应I时应先通的气体为{#blank#}4{#/blank#} 副产品X的化学式是　{#blank#}5{#/blank#} ．生产中可循环利用的物质为{#blank#}6{#/blank#} （填化学式）

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为{#blank#}7{#/blank#} ．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是　{#blank#}8{#/blank#} （填编号）

①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称{#blank#}1{#/blank#} ，副产品的一种用途为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）写出上述流程中X物质的分子式　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了{#blank#}5{#/blank#} （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加{#blank#}7{#/blank#} ．

回答下列问题：

某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。

方案Ⅰ：(1)将足量CO₂通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH₃；(3)过滤；……。

方案Ⅱ：(1)将足量NH₃通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO₂；(3)过滤；……。