纯碱（Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子．

（1）、精制除杂的步骤顺序是 →　→→→（填字母编号）．

a．粗盐溶解 b．加入盐酸调pH c．加入Ba（OH）₂溶液

d．加入Na₂CO₃溶液 e．过滤

（2）、向饱和食盐水中先通入NH₃ ，后通入CO₂ ，理由是　．在滤液a中通入NH₃和加入精盐的目的是　．

（3）、请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．

（4）、

图2装置中常用于实验室制备CO₂的是（填字母编号）；用c装置制备NH₃ ，烧瓶内可加入的试剂是（填试剂名称）．

（5）、一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，利用下列提供的试剂，设计测定Na₂CO₃质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）₂溶液

① ．

② ．

③ ．

④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

举一反三

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH₂）₂ $\text{[math]}$ C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂

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