硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol﹣1 BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol﹣1 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol﹣1...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

用盖斯定律进行有关反应热的计算

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol^﹣¹

BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol^﹣¹

已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol^﹣¹

则：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=．

举一反三

已知：

①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）

①2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁=-23.9kJ/mol

②2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂=-29.1kJ/mol

③CH₃CH₂OH(g)=CH₃OCH₃(g) △H₃=+50.7kJ/mol

在C₂H₄(g)+H₂O(g)=CH₃CH₂OH(g) △H₄中，△H₄等于（）

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