题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难
浙江省温州市2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷
合成反应:步骤Ⅰ: 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4
步骤Ⅱ: 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
已知:a.NaClO2晶体易溶于水,与有机物接触能引起爆炸。
b.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2 , 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
请回答:
①步骤Ⅰ的SO2可用亚硫酸钠与70%~80%的硫酸反应制备,而不用98%的浓硫酸或极稀的硫酸,原因是;
②步骤Ⅱ的反应放热效应明显,为提高NaClO2的产率,实验中可采取的措施是(任填一项措施)。
滴定反应:ClO +4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-
2S2O + I2=S4O +2I-
①待测液的配制一般可以分为以下几个步骤:a 称量mg NaClO2产品;b 溶解,加过量KI,适量的稀H2SO4;c 倒转摇匀;d 转移至100mL容量瓶;e 洗涤;f 定容;g 冷却。其正确的操作顺序为:→ d e d →。
②移取25mL待测液,以淀粉为指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗标准液V mL。计算产品中NaClO2的质量分数为。(用含m、c、V的代数式表示)
③检验发现制备的NaClO2中含有Na2SO4 , 出现这种杂质的可能原因是。
实验步骤 | 有关问题 |
(i)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为{#blank#}1{#/blank#} g |
(ii)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是: {#blank#}2{#/blank#} |
(iii)将KCl加入100mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施: {#blank#}3{#/blank#} |
(iv)将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施: {#blank#}4{#/blank#} |
(v)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意什么问题: {#blank#}5{#/blank#} |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1 , 请说明理由.
答:{#blank#}6{#/blank#}.
第一步:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O;
第二步:乙烯与溴水反应得到1,2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出):
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/(℃) | -130 | 9 | -116 |
请回答下列问题:
试题篮