试题

试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,回答下列问题:

(1)、主要仪器

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是 

(2)、

配制步骤

①计算:根据n=c•V,m=n•M,则m(NaCl)=  g.

②称量:用托盘天平准确称取NaCl固体  g.

③溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用玻璃棒搅拌,并冷却至室温.

④移液:

⑤洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2﹣3次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.

⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距容量瓶颈刻度线1 cm~2 cm时,

改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切.

⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.

如图是该同学转移溶液的示意图,指出图中的错误:  


(3)、若实验遇到下列情况,对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容. .

②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯: .

③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.

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