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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省资阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^﹣12 ． ②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）、在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是；

（2）、若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^﹣1 ，则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）₂沉淀；

（3）、由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是，滤渣的主要成分是；

（4）、从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入；②过滤，得沉淀；③；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；

（5）、若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为（MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）；

举一反三

2Na₂CO₃•3H₂O₂是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂

实验步骤：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H₂O₂在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ +2H₂O

实验步骤如下：

步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．

步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．

步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．

【资料卡片】i．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 2N₂↑＋O₂↑＋4H₂O。

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃ $\text{[math]}$ 3N₂↑＋2NO₂↑＋8H₂O

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等

iⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃)

ⅲ．CoSO₄∙7H₂O溶解度随温度升高而明显增大

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