- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

第一步：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂＋H₂O；

第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

请回答下列问题：

（1）、写出乙烯与溴水反应的化学方程式：。

（2）、在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是(填字母代号)。

a．引发反应 b．加快反应速率

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）、装置B的作用是。

（4）、在装置C中应加入(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO₂、CO₂气体。

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）、将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层。

（6）、若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用(填字母代号)洗涤除去。

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（7）、若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。

（8）、判断该制备反应已经结束的最简单方法是。

举一反三

为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

请回答下列问题：

已知：

请回答：

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