下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算a 40

A、pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c（OH^﹣）相等 B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH） C、常温下物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②NH₄HSO₄、③NH₄Fe（SO₄）₂：三种溶液中NH₄⁺的浓度：②＞③＞① D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N_前＞N_后

举一反三

下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b.0.1 mol·L^-1盐酸、
c.0.1 mol·L^-1氯化镁溶液 d.0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）
⑦0.1moI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－）> c（H⁺）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^－）= c（H⁺）

等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲=V_乙，下列判断合理的是（）

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

根据要求填空：

100℃时，某强酸溶液pH=4，强碱溶液pH=9，酸碱溶液混合pH=6，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）

常温下，对于①0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，

④0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液，[已知K_a（CH₃COOH）=1.75×10^﹣5]下列说法正确的是（）

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