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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省豫南九校联考高二（下）期中化学试卷

下列有关说法中正确的是（）

A、K_sp（AB₂）＜K_sp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度 B、在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K_sp不变 C、已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），则反应AgCl（s）+I^﹣（aq）=AgI（s）+Cl^﹣（aq）能够发生 D、在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

举一反三

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na₂O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe³⁺的氧化性弱于Cu²⁺
D	K_sp小的沉淀易向K_sp更小的沉淀转化	CaSO₄悬浊液中滴加Na₂CO₃溶液可生成CaCO₃沉淀

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa₂S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag₂S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）{#blank#}1{#/blank#}．

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。例如：Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu²^＋＋2OH^－， K_sp＝c(Cu²^＋)·[c(OH^－)]²＝2×10^－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

某温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

下列实验及其结论都正确的是（）

	实验	结论
A	氯气的水溶液可以导电	氯气是电解质
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	将 Na₂S 滴入 AgNO₃和 AgCl 的混合浊液中产生黑色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag₂S)
D	用分液漏斗分离苯和四氯化碳	四氯化碳密度比苯大

向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H₂S

K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15 ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是（）

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