难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

人教版高中化学选修四化学反应原理综合

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。例如：Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu²^＋＋2OH^－， K_sp＝c(Cu²^＋)·[c(OH^－)]²＝2×10^－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）、某CuSO₄溶液里c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－1 ，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。

（2）、要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀较为完全(使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为。

举一反三

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1 ， c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1 ，则c(K⁺)为　(　）　

下列各溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是( )

（多选）下列说法中正确的是（）

下列溶液中的c （Cl ^﹣）与100mL 1mol•L^﹣¹氯化铝溶液中的c （Cl^﹣）相等（）

生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）

已知：T℃时，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5、Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9 Ksp(PbCO₃)=8.4×10^-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是（）

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