难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

人教版高中化学选修四化学反应原理综合

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。例如：Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu²^＋＋2OH^－， K_sp＝c(Cu²^＋)·[c(OH^－)]²＝2×10^－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）、某CuSO₄溶液里c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－1 ，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。

（2）、要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀较为完全(使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为。

举一反三

下列溶液中c（Cl^﹣）最大的是（　　）

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（）

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

已知某溶液中含有Cl^- ， Br^-和CrO₄^2- ，浓度均为0.010mo1·L^- ，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ， K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12)（）

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