已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1，H﹣N键能为391KJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省莆田二十五中高二下学期期中化学试卷

已知H﹣H键能为436KJ•mol^﹣¹ ， H﹣N键能为391KJ•mol^﹣¹ ，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ•mol^﹣¹；则N≡N键的键能是（）

A、431 kJ•mol^﹣¹ B、945.6 kJ•mol^﹣¹ C、649.6 kJ•mol^﹣¹ D、869.6 kJ•mol^﹣¹

举一反三

已知：反应I：2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂（g）+S（l）△H₁

反应Ⅱ：2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）△H₂=+566.0kJ•mol^﹣¹

反应Ⅲ：S（l）+O₂（g）⇌SO₂（g）△H₃=﹣296.0kJ•mol^﹣¹

则△H₁={#blank#}1{#/blank#}．

① CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是（）

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