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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）

A、分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B、气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键 C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D、sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°

举一反三

下列对于NH₃和CO₂的说法中正确的是( )

下列叙述正确的是（　　）

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：

CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^﹣的分子．

下列说法中正确的是（）

N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

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