- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

重庆市九校联盟2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）、基态铜原子的价电子排布式为。

（2）、铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是。

（3）、NH₃分子的立体构型为，中心原子的杂化类型是。

（4）、N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是，电负性最小的是。(填元素符号)

（5）、已知：Cu₂O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu₂O为 (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为。

（6）、氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有个，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，该晶体的密度为 (列出计算式)g·cm^－³。

举一反三

已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³ ， N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）

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