有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）、A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的
（填序号）
①A单质＞B单质＞R； ②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质； ④A单质＞R＞B单质．
（2）、在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，其固体时的晶体类型为．
（3）、写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因．
（4）、如图是D和Fe形成的晶体FeD
2最小单元“晶胞”，FeD
2晶体中阴、阳离子数之比为
，FeD
2物质中具有的化学键类型为
．
。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）